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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:FeOFe(s)+CO2(g) .已知1100℃時.K=0.263 . 1100℃時測得高爐中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L.在這種情況下.該反應是否處于化學平衡狀態 .此時.化學反應速度是V正 V逆.其原因是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1 100℃時K=0.263,且化學平衡常數只與溫度有關,不隨濃度和壓強的變化而變化.
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值
增大
增大
,平衡常數K值
增大
增大
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)1 100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態
(填“是”或“否”).此時,化學反應速率是v
大于
大于
v(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)

(3)試通過計算當20L的高爐中,通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時,CO的轉化率?

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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常數可表達為:K=
c(CO2)c(CO)
,已知1100℃時,K=0.263.
(1)當溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO體積比值
增大
增大
,平衡常數K值
增大
增大
(選“增大”、“減小”或“不變”).
(2)1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態
(選“是”或“否”).
(3)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量
不變
不變
(選“增大”、“減小”或“不變”).

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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時K=0.263,且化學平衡常數只與溫度有關,不隨濃度和壓強的變化而變化.
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值
增大
增大
,平衡常數K值
增大
增大
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態
(填“是”或“否”).此時,化學反應速率是v
大于
大于
v(填“大于”、“小于”或“等于”).

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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:
FeO(s)+CO (g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
(1)此反應的平衡常數表達式為:K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)

(2)溫度升高,達到新的平衡后,高爐內CO2與CO的體積比
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知1100℃時,K=0.263.某時刻測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應
不是
不是
(填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態.如果“不是”,此時化學反應向
正反應
正反應
方向進行(填“正反應”或“逆反應”).如果“是”,此空不填.

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(8分)高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下:

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g)  △H>0

(1)此反應的平衡常數表達式為:K=                         

(2)溫度升高,達到新的平衡后,高爐內CO2與CO的體積比              (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(3)已知1100℃時,K=0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應       (填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態。

如果“不是”,此時化學反應向              方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。如果“是”,此空不填。

 

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