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判斷下列變化過程的焓變和熵變(用“>0 “=0 或“<0 填寫)變化過程△H△SH2O(s)→H2O(l)→H2O(g) NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“嫦娥一號”登月成功,實現了中國人“奔月”的夢想.
(1)“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是(請寫兩條):
氫氣燃燒放出的熱量多
氫氣燃燒放出的熱量多
產物為水,無污染
產物為水,無污染

(2)已知:25℃時,氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18,液體)、甲烷(CH4)的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol.又知下列變化過程的焓變:
H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ?mol-1;O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1.請根據上述信息填寫下列空白:
①相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最多的是(填化學式)
H2
H2

②寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1

③計算下列a、b兩個反應的反應熱,將計算結果填入空白處.
a.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=
-241.8
-241.8
 kJ?mol-1
b.H2(l)+
1
2
O2(l)═H2O(g)△H=
-237.5
-237.5
 kJ?mol-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol,請合理選擇③中的一個反應,計算O=O鍵鍵能為
498
498
kJ/mol.

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“嫦娥一號”登月成功,實現了中國人“奔月”的夢想.
(1)“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是(請寫兩條):______,______.
(2)已知:25℃時,氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18,液體)、甲烷(CH4)的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol.又知下列變化過程的焓變:
H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ?mol-1;O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1.請根據上述信息填寫下列空白:
①相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最多的是(填化學式)______.
②寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式______.
③計算下列a、b兩個反應的反應熱,將計算結果填入空白處.
a.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=______ kJ?mol-1
b.H2(l)+O2(l)═H2O(g)△H=______ kJ?mol-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol,請合理選擇③中的一個反應,計算O=O鍵鍵能為______kJ/mol.

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(4分)根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變,并判斷反應的方向。

(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1

H   0,△S   0,該反應     (自發或非自發)

(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1   △S=-38.4J·mol-1·K-1

該反應           (自發或非自發)

 

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(4分)根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變,并判斷反應的方向。
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
H  0,△S  0,該反應    (自發或非自發)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應          (自發或非自發)

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熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中,為了明確研究的對象,人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系;而體系以外的其他部分則稱之為環境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓,在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環境所作的功的和。一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔHH(終態)-H(始態)。

(1)化學反應中的ΔH是以                         的形式體現的。

對于化學反應A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應的ΔH      0(填“大于”、“小于”),該反應是            (填“放熱”、“吸熱”)反應; 

(2)進一步研究表明,化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。所謂鍵能就是:在101.3 kPa、298 K時,斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變,用ΔH298(AB)表示;斷開化學鍵時ΔH>0[如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol-1],形成化學鍵時ΔH<0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ?mol-1]。 

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol-1 

ΔH298(H2)= 436 kJ?mol-1H298(Cl2)= 247 kJ?mol-1

則ΔH298(HCl)=                 

(3)Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為,只要化學反應的始態和終態確定,則化學反應的ΔH便是定值,與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH= -25 kJ?mol-1

      3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH= - 47 kJ?mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH= 19 kJ?mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:

                                                            。

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