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CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．

（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為．
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）．

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色．冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=．

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．

（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K₂CO₃溶液，以下關系正確的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）