題目列表(包括答案和解析)
氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
(1)NH
中N原子的雜化軌道類型為________，
NH
的空間構型為________．
(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．
(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關信息．根據表中數據，說明CO比N2活潑的原因：________．
(5)根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式________．
(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業上中用銅洗液吸收CO，反應如下：
①基態Fe原子的未成對電子數有________個，
寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．
②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．
③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．
(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩定．
①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；
②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：________．
(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式： 。
| 電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
，每個COCl2分子內含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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