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A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的原子序數之和等于E、G的原子序數之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式

SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO

（至少寫出4種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為

H₂O＞HCl＞CH₄

（用化學式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式：

HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓

、

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）用B、E兩種元素的單質作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質溶液可組成原電池．則原電池的負極為

鋁

（填名稱），其負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學式為A₂B₂C₄，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應，所得溶液呈酸性，其原因為

NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性

，所得溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

．

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol·L^-1

C．c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-) D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol·L^-1

C．c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-) D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

[ ]

A．c(K⁺)+c( H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L
C．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
D．c( K⁺) =c(H₂C₂O₄ )+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+ c (H⁺)= c (HC₂O₄^-)+ c (OH^-)+ c (C₂O₄^2-)

B．c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c (H₂C₂O₄) 　　　　　

D．c (K⁺)= c (H₂C₂O₄)+ c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)

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