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已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶www.uz2rxb8d2.cn液等體積混合后的溶液呈酸性.則發生的反應可能是 A．強堿和弱酸溶液之間的反應 B．強堿和強酸溶液之間的反應 C．濃度較大的酸和濃度較小的堿之間的反應D．多元強酸和一元強堿之間的反應【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發生的反應是

A.
強堿和弱酸溶液之間的反應
B.
強堿和強酸溶液之間的反應
C.
較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應
D.
多元強酸和一元強堿之間的反應

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已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發生的反應是
[　　]
A．	強堿和弱酸溶液之間的反應
B．	強堿和強酸溶液之間的反應
C．	較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應
D．	多元強酸和一元強堿之間的反應

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已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　　mol/L。

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（1）AgNO₃的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：________________
（2）氯化鋁水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______________；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
（3）已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

請回答下列問題： ①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)

Mg²⁺+2OH^-。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質________________________有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m+) ⁿ ·c (B^n-) ^m，式中c (A^m+) ⁿ和c (B^n-) ^m表示離子的物質的量濃度，某溫度時若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

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（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化鋁水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl₂·6H₂O的綜合應用：

Mg(OH)₂ MgO（耐火材料）