題目列表(包括答案和解析)
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=____________。
②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離出來
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
| A．該裝置內可發生原電池反應 |
| B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．溶液中會出現紅褐色的沉淀 |
| D．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
有關如圖所示裝置的敘述不正確的是
A．該裝置內可發生原電池反應
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
D．溶液中會出現紅褐色的沉淀
有關如圖所示裝置的敘述不正確的是
| A．該裝置內可發生原電池反應 |
| B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．溶液中會出現紅褐色的沉淀 |
| D．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2H(2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2H(2) |
物理部分：
一．選擇題
14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D
22．實驗題：
（I）①ACD ②AD
（II）①直流毫安表應選 C ，直流電壓表應選 D 。
②在方框內畫出實驗電路圖：（分壓．外接）
23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：
E=U1+
E=U2+
|
①
②
③ 
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（12）
（13）
①
②
③
④
⑤
Fe3O4+4H2↑