(5)65.7 【查看更多】

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(7分)兩種元素形成的化合物A．它廣泛應用于犬規模集成電路生產領域。可按圖示進行反應。已知G、H為單質，C、H為氣體，電解熔融的F是工業上制備G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9％。反應中部分產物已略去。

(1)F的晶體類型為_______________。

(2)寫出反映①的化學方程式：__________________________________________________。

(3)若把B溶液與E溶液混合反應的離子方程式是：________________________________。

(4)用化學方程式表示單質G在工業上的一種應用：________________________________

甲醇有毒，沸點65℃，甲酸甲酯無毒，沸點32℃，某小組同學設計了甲、乙兩套實驗裝置，制備甲酸甲酯：

（1）裝置乙中長導管的作用是

（2）甲酸和甲醇（CH₃¹⁸OH）進行酯化反應的化學方程式

．
（3）甲裝置好還是乙裝置好？

，其主要原因是

．
（4）在向反應容器中加入藥品前，需要加入

，向收集容器中加入適量

．
（5）某同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋：

．
（6）甲酸甲酯粗品中可能含有少量的甲酸、甲醇和水．經過蒸餾可獲得不含雜質的精品，蒸餾時溫度計水銀球

．
（7）以下區分甲酸甲酯精品和粗品的方法，合理的是

．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點 d．用新制的銀氨溶液．

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發后可得到固體(　　)

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發后可得到固體

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A．7.45 g　　　
B．4.00 g
C．4.50 g
D．無法計算

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