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（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液。則A物質的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質的名稱可能是      ；D與Y反應的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現象是                       ；

D→E的化學反應方程式為                                          。

【解析】（1）根據圖中的轉化特點可知，C和強堿反應生成物D還能溶解在強堿中，常見的是鋁的化合物的轉化，再結合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質能和酸反應生成水的，一般強氧化性酸和C或S反應，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據轉化特點可判斷，Y是變價的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液。則A物質的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質的名稱可能是      ；D與Y反應的離子方程式為可能為

                          ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則D溶液顯             （填酸或堿）性，原因是

                                              （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現象是                        ；

D→E的化學反應方程式為                                          。

【解析】（1）根據圖中的轉化特點可知，C和強堿反應生成物D還能溶解在強堿中，常見的是鋁的化合物的轉化，再結合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質能和酸反應生成水的，一般強氧化性酸和C或S反應，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據轉化特點可判斷，Y是變價的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，Fe³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，Fe³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少。

（6分）工業上用NH₃、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH₃                  噸,需要氧氣          噸。

（2）若NH₃制NO轉化率為96%，NO制HNO₃轉化率為92%，需要NH₃       噸（保留兩位小數）。

【解析】（1）工業生成硝酸銨的反應式為NH₃＋HNO₃=NH₄NO₃，硝酸銨的物質的量是，所以根據原子守恒可知需要氨氣的物質的量是，其質量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來生產硝酸，另一半用來生產硝酸銨。生產硝酸的反應為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O、4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。即NH₃＋O₂=HNO₃＋H₂O，所以需要氧氣的物質的量是，其質量是×32g/mol=80×10⁶g，即質量是80噸。

（2）根據（1）的分析可知生產硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據有關轉化率可計算，生產硝酸實際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。