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某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：

①需配制0.1 mol?L^-1 的鹽酸和0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液；

②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；

④加入25.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸溶液。

（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。

（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol?L^-1 鹽酸溶液和0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）__________。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規格是（填字母）__________________。

（A）50mL、50mL       （B）100mL、100mL 

（C）100mL、150mL     （D）250mL、250mL 

（4）寫出有關的化學方程式_____________________________。

（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是________。

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定實驗如下：
①需配制0.1 mol?L^-1的鹽酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定，達到滴定終點時消耗氫氧化鈉溶液VmL；
④加入25.00mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液。
需滴定兩次，所需NaOH溶液的體積取平均值，請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程的步驟：___________________（寫編號順序）。
（2）下圖所示的儀器中，配制0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液時肯定不需要的儀器是_________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____________________（填儀器名稱）。

D.250mL、250mL
（4）寫出有關反應的化學方程式：____________。
（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是_______________。

用質量分數為36.5％，密度為1.19 g?cm^－3的濃鹽酸配制0.1mol?L^－1的稀鹽酸500 mL，請回答下列問題：                                                                       

（1）所需濃鹽酸的體積為　　　　　mL；                                          

（2）此實驗配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需的儀器有　　　      　　　、_____         _____和　　　          　　。

（3）如果在配制時，第一次加水量太少，攪拌時間較長，則所配制溶液的濃度將會        (填“偏高”“偏低”或“無影響“)。

Ⅰ⑴玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填寫編號  ）

①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化。

⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數　　  　　實際體積數

②     用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度           實際濃度

 Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

 、 、 、四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生。

(1)寫出該氧化還原反應的方程式(不配平):                            。

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為                 。

(3)反應中硝酸體現了            、            性質。

(4)反應中若產生0.1mol氣體,則轉移電子的物質的量是               。