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斯坦福大學(xué)的教授提出了綠色化學(xué)的概念--原子經(jīng)濟(jì)．我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的兩種制備方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯酸鈉和鹽酸法：此法的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，原子利用率為%（保留一位小數(shù)）
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）和氯氣法：此法的原子利用率為53.6%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

斯坦福大學(xué)R M. Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念-原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：
原子利用率=
下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的三種制取方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為_(kāi)_______%（保留一位小數(shù)）。
(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62. 2%，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClO₂^--e^- ==ClO₂↑，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
(3)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成。
①電解熱的氯化鈉溶液：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯： 2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為_(kāi)_____%（保留一位小數(shù)）。

斯坦福大學(xué)R M. Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念-原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：
原子利用率=
下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的四種制取方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為_(kāi)_______%（保留一位小數(shù)）。
(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62. 2%，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClO₂^--e^- ==ClO₂↑，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53. 6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成。
①電解熱的氯化鈉溶液：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯： 2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為_(kāi)_____%（保留一位小數(shù)）。