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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm^─3）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶質的質量分數為；
（2）所得溶液中Cl^─的物質的量為；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=；
（4）若標準狀況下a L H₂和Cl₂的混合氣體經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉化為鹽，則a、b的關系是．

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業上有著極其廣泛的用途．工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：．