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用密度為ρ1 g?cm-3.質量分數為n%的濃鹽酸.配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2 g?cm-3).則所配制的鹽酸的物質的量濃度為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化學式為Na₂B₄O₇?10H₂O。用鹽酸或碳酸處理硼砂便得到硼酸：

Na₂B₄O₇?10H₂O + 2H⁺ → 4H₃BO₃+ 2Na⁺ + 5H₂O

（1）按上述反應式生產30g硼酸，需用多少克硼砂？

（2）為使上述反應式的的轉化成為可能，需加入密度d = 1.12g?cm^－3的25%鹽酸多少mL？

（3）已知硼的配位數為3和4，試畫出硼砂的結構式（2個硼是三配位，2個硼是四配位）。

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4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm^－³、質量分數為36．5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm^－³、質量分數為36.5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

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