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有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol?L-1 NaOH水溶液,②20 mL 0.50 mol?L-1 H2SO4水溶液,③30 mL 0.40 mol?L-1 HCl水溶液,④40 mL 0.3 mol?L-1 CH3COOH水溶液,⑤50 mL 0.20 mol?L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子.分子總數的大小順序是?A.①>②>③>④>⑤?B.②>①>③>④>⑤?C.②>③>④>①>⑤?D.⑤>④>③>②>①? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液,②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液,③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液,④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液,⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是
[     ]
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.⑤>④>③>②>①
D.②>③>④>①>⑤

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有五瓶溶液分別是:
① 10 mL 0.60 mol·L-NaOH水溶液,
② 20 mL 0.50 mol·L-H2SO4水溶液,
③ 30 mL 0.40 mol·L-HCl水溶液,
④ 40 mL 0.30 mol·L-HAC水溶液,
⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是


  1. A.
    ①>②>③>④>⑤
  2. B.
    ②>①>③>④>⑤
  3. C.
    ②>③>④>①>⑤
  4. D.
    ⑤>④>③>②>①

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有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol/L NaOH溶液;②20 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液;③30 mL 0.4 mol/L HCl溶液;④40 mL 0.3 mol/L CH3COOH溶液;⑤50 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是        (    )

A.①>②>③>④>⑤               B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤               D.⑤>④>③>②>①

 

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有五瓶溶液分別是:① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液,② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液,③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液,④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液,⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是   

A. ①>②>③>④>⑤                B. ②>①>③>④>⑤

       C. ②>③>④>①>⑤                D. ⑤>④>③>②>①

 

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有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液 ④40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子分子總數的大小順序是(    )?

A.①>②>③>④>⑤?                         B.②>①>③>④>⑤?

C.②>③>④>①>⑤?                         D.⑤>④>③>②>①

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一、1.解析:設原溶液中水的質量為w g,R的質量為 m g,R的溶解度為S g,則有:

根據比例性質,可設:?

S=×100=25 g

答案:B?

2.解析:注意體積效應。?

答案:B?

3.解析:因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大,是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′,則有:18××103=9××103,2=,因為

ρ′<ρ,故V<100(mL)。

答案:A?

4.解析:NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案:A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L1?

14.(1)0.0813 mol?L1  (2)32 mL?

15.(1)四種?

①KOH,K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3,KHCO3?④KHCO3?

(2)解:2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知:生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g,若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g,現生成的固體為11.9 g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求,K2CO3和KHCO3總共是:=0.100 mol

若K2CO3a mol,則KHCO3為(0.100-a)mol?

則得方程138a+100(0.100-a)=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為:138 g?mol1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為:100 g?mol1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求,設KOH溶液濃度為c則:?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L1

 


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