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已知甲、乙溶質質量分數與密度的關系如下表：

溶質質量分數	甲溶液密度（g/cm³）	乙溶液密度(g/cm³)
1%	0.95	1.02
5%	0.92	1.04
10%	0.90	1.07

甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質量分數均大于5%

B.混合后乙溶液質量分數大于5%，甲溶液質量分數小于5%

C.混合后甲溶液質量分數大于5%，乙溶液質量分數小于5%

D.混合后甲、乙溶液質量分數均等于5%

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已知，甲、乙溶質質量分數與溶液密度的關系如下表:

溶質質量分數	甲溶液密度(s／cm³)	乙溶液密度(g／cm³)
1％	0.95	1.02
5％	0.92	1.04
10％	0.90	1.07

甲物質的1％溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質1％的溶液與9％的溶液等質量混合后，則下列敘述正確的是( )

A.混合后甲、乙溶液的濃度均大于5％

B.混合后乙溶液的濃度大于5％；甲溶液濃度小于5％

C.混合后乙溶液的濃度等于5％；甲溶液濃度小于5％

D.混合后甲、乙兩溶液均等于5％

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（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

請比較以下每組數據的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

請比較以下每組數據的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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（21分）工業上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

    ①由表中數據判斷△H      0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為             ，此時的溫度為      。
（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=              (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數           。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是        。
A．升溫                            B．加入催化劑                                C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂             E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）           。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數據	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
（1）c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______
A c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂
（2）a、b、c的關系表達正確的為________
A   c<2|△H|   B a+b=|△H|  C c=2b
（3）p₁、p₂、p₃的關系不正確的為________
A p₁=p₂      B p₂<p₃<2p₂      C p₃>2p₂
（4）a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為________
A a₁=a₂       B a₃< a₂     C a₁+a₂=1

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：