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C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中說法不正確的是（　　）

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數為0.8N_A?

B.500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的總數為0.2N_A

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設N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中說法不正確的是( )

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數為0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的總數為0.2 N_A

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設N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中說法不正確的是（　　）?

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數為0.8N_A?

B.500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.2 mol·L^-1?

C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol·L^-1?

D.500 mL溶液中Cl^-的總數為0.2N_A?

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的敘述不正確的是（）

A.2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8 N_A

B.500 mL溶液中離子濃度為0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中離子濃度為0.2 N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L Ba( NO₃)₂ 溶液的說法中不正確的是

[ ]

A.2 L溶液中陰、陽離子的總數為1.2N_A
B.500 mL溶液中NO₃^-的濃度為0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO₃^-的總數為0.2N_A

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

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