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以下各結論.錯誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液.加入等質(zhì)量的水稀釋后.其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%?B.物質(zhì)的量濃度為10 mol?L-1的H2SO4溶液.用等體積的水稀釋后.其物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下各結論，錯誤的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%?

B.物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1?

C.室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”?

D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

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以下各結論，錯誤的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
  3. C.
    室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”
  4. D.
    常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

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以下各結論，錯誤的是

(  )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％

B. 物質(zhì)的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C. 室溫時，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”

D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

 

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以下各結論，錯誤的是

(  )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30％的NaCl溶液，加入等量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％

B. 物質(zhì)的量濃度為10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1

C. 室溫時，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”

D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

 

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以下各結論，錯誤的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%?
B．物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1?
C．室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”?
D．常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

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一、1.解析：設原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


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