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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

C

C

（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=

585

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為

819

819

kJ．

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一、1.BD  2.AD  3.A?

4.解析：2CO＋O₂2CO₂                    ΔＶ

        2       1       2                          1

                                   50 mL

若O₂過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O₂）=50 mL則V（CO）=150 mL。

答案：AB?

則CO%=50%。

答案：A

6.D  7.B  8.D  9.A?

二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O₂）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ�。� 

V（O₂）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?

（2）CO₂、CO

11.BD

12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl^－1?

13.N₂O  NO  1∶4?

14.(1)ｔ℃、p Pa時D的密度a g?L^－1?

m（C）＝30．5　ｇ－a�。�?Ｌ^－1×3�。蹋剑�30．5－3　a）ｇ?

(2)鹽酸的濃度b�。恚飈?Ｌ^－1?

若Mg過量，V（H₂）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl^－1

若HCl過量：

V（H₂）＝×22．4　Ｌ?ｍｏl^－1?

若正好完全反應(yīng)，V（H₂）上述兩值等效，均可。?

15.（1）4∶3  （2）0.91 g/L?

16.（1）1  固體的量增加，產(chǎn)生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?

（2）固體為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物：

Na₂CO₃%=55.79%  NaHCO₃%=44.21%?