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80 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內裝有Na2O2固體，推動A的活塞，A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
NO
NO
，理由是
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
．
（2）將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是
NO2和NO
NO2和NO
，理由是
若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
．
（3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是
CO2和O2
CO2和O2
，其質量為
2.6
2.6
g．（不必寫出計算和推理過程）

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80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
       時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
．
A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，下列說法正確的是（　　）

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80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數據：
時間/s 0 20 40 60 80 100
c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
下列判斷正確的是（　　）
A、升高溫度該反應的平衡常數K減小
B、20～40s 內，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
C、反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
D、100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度。

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一、1.BD  2.AD  3.A?

4.解析：2CO＋O22CO2                    ΔＶ

        2       1       2                          1

                                   50 mL

若O2過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O2）=50 mL則V（CO）=150 mL。

答案：AB?

 

則CO%=50%。

答案：A

6.D  7.B  8.D  9.A?

二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ　Ｌ 

V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?

（2）CO2、CO

11.BD

12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl－1?

13.N2O  NO  1∶4?

14.(1)ｔ℃、p Pa時D的密度a g?L－1?

m（C）＝30．5　ｇ－a　ｇ?Ｌ－1×3　Ｌ＝（30．5－3　a）ｇ?

(2)鹽酸的濃度b　ｍｏl?Ｌ－1?

若Mg過量，V（H2）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl－1

若HCl過量：

V（H2）＝×22．4　Ｌ?ｍｏl－1?

若正好完全反應，V（H2）上述兩值等效，均可。?

15.（1）4∶3  （2）0.91 g/L?

16.（1）1  固體的量增加，產生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?

（2）固體為Na2CO3和NaHCO3的混合物：

Na2CO3%=55.79%  NaHCO3%=44.21%?

 


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