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研究CO、NO、NO₂等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）

 

；上述反應△H₁、
△H₂、△H₃之間的關系為

 

．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H₂

 

 0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為

 

．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（3）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T₁

 

T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向

 

反應方向移動；B、C兩點的平衡常數B

 

C（填“＞”或“＜”）．

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（1）反應2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示．則T₁

 

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向

 

反應方向移動；B、C兩點的平衡常數B

 

C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數

 

，并畫出H₂的物質的量濃度隨時間進行的變化圖2．

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（1）反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．則T₁

 

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
B、C兩點的平衡常數B

 

C（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述體系達到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續通入一定量的NO₂氣體，則平衡后NO₂的轉化率

 

，若通入一定量的N₂O₄達到平衡后NO₂的體積分數

 

．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應容器，4分鐘后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉化率為50%．則該溫度下的平衡常數

 

．

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I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=

 

（用含△H₁、△H₂代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=

 

．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為

 

．
②下列說法正確的是

 

（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態     B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的      D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究   實驗②和   探究反應時間對產率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：

 

．

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一、1.BD  2.AD  3.A?

4.解析：2CO＋O₂2CO₂                    ΔＶ

        2       1       2                          1

                                   50 mL

若O₂過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O₂）=50 mL則V（CO）=150 mL。

答案：AB?

則CO%=50%。

答案：A

6.D  7.B  8.D  9.A?

二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O₂）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ　Ｌ 

V（O₂）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?

（2）CO₂、CO

11.BD

12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl^－1?

13.N₂O  NO  1∶4?

14.(1)ｔ℃、p Pa時D的密度a g?L^－1?

m（C）＝30．5　ｇ－a�。�?Ｌ^－1×3�。蹋剑�30．5－3　a）ｇ?

(2)鹽酸的濃度b　ｍｏl?Ｌ^－1?

若Mg過量，V（H₂）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl^－1

若HCl過量：

V（H₂）＝×22．4　Ｌ?ｍｏl^－1?

若正好完全反應，V（H₂）上述兩值等效，均可。?

15.（1）4∶3  （2）0.91 g/L?

16.（1）1  固體的量增加，產生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?

（2）固體為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物：

Na₂CO₃%=55.79%  NaHCO₃%=44.21%?