題目列表(包括答案和解析)
將0.05 mol?L－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01 mol?L－1。用上述氫氧化鈉滴定20mL c(H＋)＝0.001 mol?L－1的某一元弱酸溶液，達到終點消耗12.5mL氫氧化鈉溶液.試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度
（2）此一元弱酸的物質的量濃度
（3）此一元弱酸的電離度
在0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
A．c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)> c(HCO3－)> c(H+)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－)
D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
C．c(Cl－)＞ c(NH4+)， c(OH－)＞c(H+)
D．c(Cl－)＞ c(NH4+)，c(H+)＞ c(OH－)
在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH
CH3COO－＋H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
一、1.BD 2.AD 3.A?
4.解析：2CO＋O2
2CO2 ΔＶ
2 1 2 1
50 mL
若O2過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O2）=50 mL則V（CO）=150 mL。
答案：AB?
則CO%=50%。
答案：A
6.D 7.B 8.D 9.A?
二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ V（CO）＝ｎ Ｌ
V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?
（2）CO2、CO
11.BD
12.(1)672 mL (2)76 ｇ?ｍｏl－1?
13.N2O NO 1∶4?
14.(1)ｔ℃、p Pa時D的密度a g?L－1?
m（C）＝30．5 ｇ－a ｇ?Ｌ－1×3 Ｌ＝（30．5－3 a）ｇ?
(2)鹽酸的濃度b ｍｏl?Ｌ－1?
若Mg過量，V（H2）＝
×22．4 Ｌ?ｍｏl－1
若HCl過量：
V（H2）＝
×22．4 Ｌ?ｍｏl－1?
若正好完全反應，V（H2）上述兩值等效，均可。?
15.（1）4∶3 （2）0.91 g/L?
16.（1）1 固體的量增加，產生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?
（2）固體為Na2CO3和NaHCO3的混合物：
Na2CO3%=55.79% NaHCO3%=44.21%?
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