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在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3.B.Na2O2和NH4HCO3.C.Na2O2和Ca(HCO3)2.其中每種物質均為1 mol.將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體.寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量.A .B .C .如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應.則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO32,其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A        ,B        ,C        ,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為       

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在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO32,其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A               ,B               ,C               ,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為              

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在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO32,其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A               ,B               ,C               ,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為              

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在三個密閉容器內分別裝有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO32,其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A               ,B               ,C               ,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為              

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在三個密閉容器內分別裝有:

(  )

A. Na2O2NaHCO3

B. Na2O2NH4HCO3

C. Na2O2CaHCO32其中每種物質均為lmol。將它們加熱至300℃,經充分反應 后排出氣體,寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量:A________

B________C________,如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應,則 消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________

 

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一、1.解析:鈉的焰色反應為黃色,鉀的焰色反應為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案:D?

2.D?

3.解析:組成要符合(CO)n(H2m的形式?

答案:D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應,結果相同,但應注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應,而轉化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。

答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C>A>B?

10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

(2)0.61∶1  (3)1∶3?

(4)KO2  因等質量的KO2與CO2反應時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0<­x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑  CO2+NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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