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(2)測定晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí).所用的晶體已經(jīng)受潮．【查看更多】

常溫時(shí)，已知：I₂+2S2

O

2-

3

=S4

O

2-

6

+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃

，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用

淀粉溶液；

作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；

．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

95%

．

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為。

②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

① ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括、、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。

①通過計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為。

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為。

②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

① ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括、、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。

①通過計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為。

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用粗鹽(含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級純度的NaCl，并測定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl₂溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;

(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時(shí)除去BaSO₄和 CaCO₃等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時(shí)，停止加熱（填序號）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細(xì)小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO₃ 3.40 g的AgNO₃溶液，Cl^-即被完全沉淀。然后用Fe³⁺作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^-)的測定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③若用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．