C.加入NaOH并加熱有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成.則原溶液一定有【查看更多】

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl^－存在

B．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO₃²^－存在

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A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為

：
②寫出反應I的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：

2NO+2CO

催化劑

.

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

.

N₂+2CO₂

．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結構式為

O=C=O

，C分子中所含化學鍵的類型是

離子鍵和共價鍵

；
②寫出反應I的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．

①O點溶液中所含溶質的化學式為

NaHCO₃、NaOH

，常溫下a點溶液的pH

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是

c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

；
②標準狀況下，通入氣體D的體積為

44.8

L，C溶液的物質的量濃度為

2.5

mol?L^-1．

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老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．
實驗步驟實驗現象實驗現象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱． 4支試管中均產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體． 4支試管中的樣品都含有離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl₂溶液．試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現象．產生白色沉淀的離子方程式是，
．
③繼續向試管A、B中分別加入足量鹽酸．試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化．試管A中原樣品為，
試管B中原樣品為．
④繼續向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO₃溶液．試管C、D中均有白色沉淀產生．無法鑒別試管C、D中的樣品．
（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液，更換為溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到的現象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是．

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老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗現象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱．	4支試管中均產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．	4支試管中的樣品都含有______離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl₂溶液．	試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現象．	產生白色沉淀的離子方程式是______， ______．
③繼續向試管A、B中分別加入足量鹽酸．	試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化．	試管A中原樣品為______，試管B中原樣品為______．
④繼續向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO₃溶液．	試管C、D中均有白色沉淀產生．	無法鑒別試管C、D中的樣品．

（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液，更換為______溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到______的現象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是______．

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老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗現象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱．	4支試管中均產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．	4支試管中的樣品都含有______離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl₂溶液．	試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現象．	產生白色沉淀的離子方程式是______， ______．
③繼續向試管A、B中分別加入足量鹽酸．	試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化．	試管A中原樣品為______，試管B中原樣品為______．
④繼續向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO₃溶液．	試管C、D中均有白色沉淀產生．	無法鑒別試管C、D中的樣品．

（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液，更換為______溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到______的現象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是______．

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．