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碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關。工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下圖裝置測定產生CO₂氣體的體積，為了測量結果準確，B中的溶液最好采用___________________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是_______________________。

方案三：質量差分析法

(3)把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg  ②取ng樣品裝入廣口瓶中

③檢驗裝置的氣密性  ④緩慢鼓人空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為Mg  ⑤關閉止水夾

⑥打開止水夾  ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止  ⑧緩慢鼓人空氣數分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是(填寫序號)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要緩慢鼓人空氣數分鐘，鼓人空氣的作用是_________ ；裝置A的作用是 _________；裝置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉裝置A，測定結果______________ ；若去掉裝置B，測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是．
（2）在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有性．
（3）某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現象和結論）
（4）現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L．

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是．
（2）在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有性．
（3）某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺ 

H+

 Cu+Cu²⁺．②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現象和結論）．
（4）現取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發現質量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質的量．（寫出計算過程）

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

⑴ 實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣。

① 實驗室制取氨氣的化學方程式為                                             。

② 若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在實驗中發現E裝置中的固體由黑色變為紅色，可推測氨氣具有            性。

⑶ 某同學查閱資料發現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu和Cu²⁺。

② 在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O。（簡述操作方法、現象和結論）

⑷ 現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體。下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的體積為1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（   ）

A．溶液中水電離出的OH-個數：②>①	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)	D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為    mol·L^－1。