題目列表(包括答案和解析)
(1)用銅屑與稀硝酸反應的實驗反應速率較慢，為加快反應的速率，可采取的措施是_______________________________________。
(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式：_____________________________；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是_____________________________；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達目的。那么加入碳酸鹽的作用是_____________________________。
(3)在做銅與濃硝酸反應的實驗時，實驗小組為了減少污染，設計了以下四種裝置，希望既能觀察到反應現象，又能在不拆卸、不增加儀器的情況下使NO2被吸收(注：NaOH溶液可吸收NOx)以避免污染環境。他們設計的裝置能達到目的的是___________。(填序號)
(4)實驗小組利用上圖中的___________裝置(填序號)，可以在不拆卸、不增加儀器的情況下，用同一裝置先后連續完成銅與濃、稀硝酸的反應。要達到此目的，棉球a蘸的物質是___________，液體b為___________。
科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯誤的是
A．a是負極，b是正極
B．b極的電反應是：O2+4H++4e-=2H2O
C．甲醇在a極上得電子，發生還原反應
D．當電路上通過2mol電子消耗的CH3OH為
mol
科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯誤的是
A．a是負極，b是正極
B．b極的電反應是：O2+4H++4e-=2H2O
C．甲醇在a極上得電子，發生還原反應
D．當電路上通過2mol電子消耗的CH3OH為
mol
科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電源的重要途徑。近幾年開發的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
(1)
電極上的反應式為 ；
(2)
電極上的反應式為 ；
(3)原電池的總反應是 ；
(4)若電池工作時電路中通過4mol電子，則用去的
在標準狀況下的體積為 L。
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
�。�3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
�。�3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
�。�3）B
28．（1）
�。�2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
�。�3）
（或
）
�。�4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
�。�2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
�。�3）
�。�4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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