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實驗設(shè)計原理通過對新舊信息的加工開發(fā).實現(xiàn)指定的實驗設(shè)計.從設(shè)計的要求及解決問題的順序分析.大致有以下兩個層次:一是實驗方法的選定.這是從總體上考慮實驗方案的設(shè)計.一般來說.實驗方法主要取決于實驗原理.并受實驗條件的制約.二是實驗裝置和實驗操作設(shè)計.裝置和操作都是為了具體實驗的實驗方法.完成實驗任務(wù).通常屬于實驗方案細(xì)節(jié)的設(shè)計.和基本實驗方法比較.它們往往更貼近實驗的基礎(chǔ)知識與基本技能. 【查看更多】

某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有

還原

性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有

氧化

性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有

氧化

性；
（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量新制氯水新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入足量鐵粉鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

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（15分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；

（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe²⁺具有還原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（15分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（16分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（15分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；

（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe²⁺具有還原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　　（3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　　（5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　（4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

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