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配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

    A．容量瓶事先未干燥                         B．定容時觀察液面俯視

    C．未用蒸餾水洗滌燒杯                       D．定容后，搖勻時有少量液體流出

配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，下列操作所配溶液濃度偏高、偏低還是不變？

①沒有用水沖洗燒杯或沖洗燒杯后的洗滌液沒有全部倒入容量瓶中________；

②用滴管加蒸餾水定容時，俯視刻度線________；

③用滴管加蒸餾水，凹液面與刻度線相切，蓋緊瓶塞，振蕩搖勻后發現液面低于刻度，再加蒸溜水至凹液面與刻度線相切________；

④容量瓶先用水洗滌后，并未用NaCl溶液洗滌，即用來配制所需的溶液________．

（12分） 某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1．84 g/cm³）及蒸餾水。

（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。

（2）應用托盤天平稱量NaOH ___________g，應用量筒量取濃H₂SO₄________mL。

（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                       。

（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                      ___________。

（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________

A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線

B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）

C．溶解H₂SO₄操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。

D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液

E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉移至容量瓶中

G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度