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用電解法測定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進行電解。兩極反應式為：
陰極：________________，陽極：_______________；若電流強度為I（A），時間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol^-1，已知一個1價離子所帶電量（即1個電子的電荷）是1.60×10^-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡） N_A＝_______________
實驗步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm²）當作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO₄溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H₂SO₄）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO₄溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時開動秒表，并準確記錄電流強度，在電解過程中，隨時調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測數(shù)據(jù)、計算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無影響）。