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取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL.點燃.將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收.堿石灰增重0.600 g.計算:?(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積.?(2)原混合氣體中CH4和O2的體積比. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2003年春季高考題)取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g,計算:

1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況)。

2)原混合氣體中CH4O2的體積比。

 

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2003年春季高考題)取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g,計算:

1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況)。

2)原混合氣體中CH4O2的體積比。

 

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一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

(2)環十二烷  18 ?

11.(1)O2、CuO?

(2)CaCl2、P2O5  堿石灰?

(3)w(C)=%?

12.A為CH4,B為C3H8時,兩者的體積比為:V(CH4)∶V(C3H8)=1∶3;A為C2H6,B為C4H10時,兩者的體積比為V(C2H6)∶V(C4H10)=3∶1

13.(1)g f e h i c d(或d c)a b(或b a);?

(2)吸收水分,干燥O2?

(3)作催化劑,加大產生O2的速率?

(4)使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?

(5)CH2O  (6)測定有機物的式量?

14.(1)CH4+2O2

1 mol             80 g

原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?

V(CH4)=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol1=168 mL?

故剩余氣體840 mL-3×168 mL=336 mL

(2)V(CH4)∶V(O2)=168 mL∶(840 mL-168 mL)?=1∶4

 

 

 


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