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某植物中(C6H10O5)n的含量為10%.若在一定條件下.微生物將(C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成CH4: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

植物中(C₆H₁₀O₅)_n的含量為10%，若在一定條件下，微生物將(C₆H₁₀O₅)_n轉(zhuǎn)化成甲烷：

(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O3nCH₄↑+3nCO₂↑

某沼氣池，當(dāng)加入植物162kg，可得到CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．2.24m³ B．4.48 m³ C．6.72 m³ D．8.96 m³

已知某植物中(C₆H₁₀O₅)_n的含量為10%。在一定條件下，微生物可將(C₆H₁₀O₅)_n轉(zhuǎn)化成甲烷：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O3nCH₄↑+3nCO₂↑。某沼氣池，當(dāng)加入該植物162 kg 可得到CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________m³。

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實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．

（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是

趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O₂的干擾

．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)振蕩錐形瓶．
（2）用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示劑．
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）

9.4mg?L^-1

．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量H₂SO₄使溶液呈

中性

（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．

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發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化劑

nC₆H₁₂O₆
②C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化學(xué)方程式中（C₆H₁₀O₅）_n的名稱是

；①的反應(yīng)類型是

；
（2）C₆H₁₂O₆名稱是

，常用

反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在；
（3）為檢驗①中（C₆H₁₀O₅）_n是否完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后的溶液中滴加

．

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氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學(xué)試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0ml(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為____________；

（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質(zhì)受熱不分解），稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(寫出計算過程)

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一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.C?

二、10.(1)3,4―二甲基辛烷 10?

（2）環(huán)十二烷 18 ?

11.（1）O₂、CuO?

（2）CaCl₂、P₂O₅ 堿石灰?

（3）w(C)=%?