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（2011?上海）氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120mol CO（NH₂）₂在熔融狀態發生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現銹斑，試用有關電極反應式、化學方程式表示Fe（OH）₃的生成過程．
（1）負極；正極．
（2）化學方程式、．