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解得:x=0.02mol y=0.04mol 【查看更多】

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

cd

（填編號）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：

a

b

≥

5

6

a

b

≥

5

6

；該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

1.2a +b

8.96

1.2a +b

8.96

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為

1：5

．寫出本小題的計算過程：

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

．

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（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO₃的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是

打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO

．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O．
①計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為

112

mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N₂O₄的物質的量（寫出計算過程）

設NO為xmol，NO₂為ymol，N₂O₄為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．

．

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y^4-，它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）^x- 的結構簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結構中共含有

5

個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn²⁺遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH₃COO）₂易電離]，求該試樣中鋁元素的質量分數(shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判斷在該溶液中能否產生金屬硫化物（MS）沉淀．

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

②以M²⁺為Cd²⁺為例，寫出判斷能否產生CdS沉淀的計算過程．

因為EDTA過量許多，若Cd²⁺充分反應生成（MCd）^2-應為0.01mol?L^-1；假設（CdY）^2-的離解量為x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

=

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

因為EDTA過量許多，若Cd²⁺充分反應生成（MCd）^2-應為0.01mol?L^-1；假設（CdY）^2-的離解量為x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

=

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

．

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（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。