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已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種．它們關系如圖：

（1）寫出下列物質的化學式：A    D
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②
⑤
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用方法（填序號）
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為當反應轉移1mol電子時，負極質量增加g．

下列各組氣體中，通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的是（　　）

（1）配位化學創始人維爾納發現，取COCl₃?6NH₃ （黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、COCl₃?4NH₃（綠色）和COCl3?4NH₃（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
COCl₃?6NH₃，COCl₃?5NH₃，COCl₃?4NH₃（綠色和紫色）．
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是．
③上述配合物中，中心離子的配位數都是．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl³⁺3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應時，Fe³⁺提供，SCN^-提供，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是．
③若Fe³⁺與SCN^-以個數比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N₂）=（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO₂的量
④該可逆反應△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2- 而實現對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為；SO₂的VSEPR模型名稱為；與SO₂互為等電子體的離子有．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為．