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①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

HF

HF

（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是

．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式），B裝置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl氣體

吸收CO₂中混有的HCl氣體

．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是

C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

，相關(guān)的化學(xué)方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素從上到下

電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大

電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

．

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3，4，5-三甲氧基苯甲醛（見圖）是白色或微黃色針狀晶體，熔點為74～75℃．常用作磺胺增效劑、抗菌增效劑TMP的重要中間體．3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線如下：

（1）D→E轉(zhuǎn)化過程中的有機反應(yīng)類型屬于

取代

取代

反應(yīng)．
（2）D的同分異構(gòu)體有多種．請寫出含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

、

．
（3）在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氫譜圖上可以找到

4

4

種不同類型的氫原子．
（4）對甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于醫(yī)藥中間體，也用于有機合成．請結(jié)合所學(xué)有機知識并利用提示信息設(shè)計合理方案并完成以對氯甲苯和甲醇為原料合成對甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①，高溫下易脫去羧基．
②
③合成過程中無機試劑任選；
④如有需要，可以利用本題中出現(xiàn)過的信息．
⑤合成反應(yīng)流程圖表示方法示例：C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

Br2

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①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學(xué)對下列性質(zhì)進行了對比，其中正確的是

CD

CD

．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語回答：
金屬性最強的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：

H-O-H

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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2，3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：
已知：
（1）寫出試劑1的化學(xué)名稱：

 

．
（2）2，3-二氫呋喃含有的官能團

 

；F→E的該步反應(yīng)類型是

 

反應(yīng)．
（3）寫出E→2，3-二氫呋喃的有機方程式

 

；該步還產(chǎn)生另一有機副產(chǎn)物：

 

．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）H與2，3～二氫呋喃互為同分異構(gòu)體，能與溴水加成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出一種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式

 

．
（5）試設(shè)計合理方案由  合成高分子化合物合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是

 

，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是

 

（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是

 

 （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為

 

（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應(yīng)2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9