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下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：
將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
用量筒量取ml的98% 的濃硫酸；
將沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
改用   逐滴加蒸餾水，使溶液的 正好跟刻度相平．
繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉入容量瓶
（3）所需濃H₂SO₄的體積為，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度偏．
（5）在轉入容量瓶前燒杯中液體應，否則會使濃度偏．

用98%的濃H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為，應選用量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：．
（3）某學生的下列操作中使濃度偏低的是：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K₂CO₃，產生的氣體中含有CO CO₂
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H₂O₂溶液③氧化銅④1.0 mol?L^-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L^-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L^-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）．
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式． 
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：．
（2）設計實驗方案并實驗驗證：
步驟1：取通量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設成立；若溶液呈，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：
Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為 ml；
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
（4）將  的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻．