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C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1鹽酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣,其中所含的制酸劑質量的測定如下:

①需配制0.1 mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液;

②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后加入20.00mL蒸餾水;

③以酚酞為指示劑,用0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液滴定,需用去VmL達滴定終點;

④加入25.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸溶液。

(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)______________。

(2)下圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號)_________,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)__________。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶的規格是(填字母)__________________。

(A)50mL、50mL       (B)100mL、100mL 

(C)100mL、150mL     (D)250mL、250mL 

(4)寫出有關的化學方程式_____________________________。

(5)胃藥中含碳酸鈣的質量是________。

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D

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B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ,D

18、(1)不會,當酚酞變色時的PH值條件下,HCl是與NaOh發生反應,不會與BaCO3作用。

  (2)淺紅色    無色

  (3)不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間,不能測出其所用的滴定液體積

  (4)不能    偏高

19、(1)BDCEAF

   (2)防止將標準液稀釋

   (3)偏大     

   (4)滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   (5)偏小        (6)偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


同步練習冊答案
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