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Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是（用代表字母填寫）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會產生氣泡，請用簡潔的文字和反應方程式解釋．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是：（用序號填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數Ka為4×10^-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達到平衡時溶液的PH為．