日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

為驗證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中， 繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K₂。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K₃。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ。
（1）過程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤的溶液為                        。
（3）A中發生反應的化學方程式為                                  。
（4）能說明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由            。

	過程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有SO42-

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨綠色）提出假設：FeCl₃與 SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫化學式）。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因              。

為驗證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中， 繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K₂。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K₃。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ。

（1）過程Ⅰ的目的是                           。

（2）棉花中浸潤的溶液為                        。

（3）A中發生反應的化學方程式為                                  。

（4）能說明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。

（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由            。

	過程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有SO42-

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。

查閱資料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨綠色）提出假設：FeCl₃與 SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。

某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫化學式）。

②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因              。

 

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，單后關閉K₁、K₂、K_{3 .}

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.

Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.

Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.

（1）過程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________

（3）A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________

（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

 

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。

查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）

提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。

        某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________

請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因___________________________

 

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，單后關閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

 
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因___________________________