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0k③ 【查看更多】

在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的溶液與100mL 0.55mol/L溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容J/(g·K)．

(1)試求的中和熱．

(2)的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________．

(3)實驗中過量的目的是________________．

(4)你認為的中和熱與的中和熱數值相比，________較大，其原因是________________________．

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反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H₂+Cl₂→2HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數，m．n值可用下表中數據確定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L?s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m．n值正確的是（）

A．m=1．n=1 B．m=．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=

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反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H₂+Cl₂=2HCl的反應速率v可表示為v = k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

c (H₂)(mol/L)	c (Cl₂) (mol/L)	v [mol/(L·s)]
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可推得，m、n值正確的是 ( )

A. m=1、n= B.m=、n= C.m=、n=1 D. m=1、n=1

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化學反應速率公式是由實驗測定的．例如H₂+Cl₂=2HCl的速率公式可表示為：v=kc^m（H₂）cⁿ（Cl₂），式中k為反應速率常數，m和n的數值可以用下表的數據推算出：

c（H₂）mol/L	c（Cl₂）mol/L	v/mol/L?s
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此推知，m和n的正確的值為（　　）

A、m=1 n=1

B、m=

1

2

n=

1

2

C、m=

1

2

n=1

D、m=1 n=

1

2

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煤的氣化是實施潔能環保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關熱化學方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3k J?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0k J?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6k J?mol^-1
下列有關說法正確的是（　　）

A．水煤氣只能用作燃料

B．水煤氣是一種二級能源．比煤直接燃燒污染小

C．等質量的CO和H₂完全燃燒時，前者放熱多

D．因△H₁＞0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=。