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C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?大興區一模）某學習小組為研究低價態氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現象是

A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍

；氨分子電子式為

．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為

放

熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH^-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣

，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數K₂大小關系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進

裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管

．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發生化學反應，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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某化學小組模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO₂與液態水反應生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________________________。

該反應是一個可逆反應，欲提高NO₂的轉化率，可采取的措施是___________________。

A.降低溫度 B.升高溫度

C.減小壓強 D.增大壓強

（3）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現象是___________________。

（4）裝置C中濃H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

（5）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可觀察到的現象是__________________，由此，該同學得出結論：不能用CaCl₂代替堿石灰。

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t℃時，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：

(1)

從反應開始到化學平衡狀態，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________，反應放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應已達到平衡狀態的是
A．	容器內壓強不再發生變化
B．	SO₂的體積分數不再發生變化
C．	容器內氣體原子總數不再發生變化
D．	相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時消耗n mol　O₂
E．	相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時生成n mol　O₂

(3)

反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是
A．	向容器中通入少量O₂
B．	向容器中通入少量SO₂
C．	使用催化劑
D．	降低溫度
E．	向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂，其他條件不變，則達到平衡后，SO₂的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數是K層電子數的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序

O＜C＜Si＜Mg

．
（2）寫出由上述元素組成的單質和化合物之間相互作用發生置換反應的一個化學方程式：

C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑（或2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C）

C+SiO₂

高溫

Si+2CO↑（或2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C）

（3）B和C兩元素組成的化合物在固態時屬于

離子

晶體（填晶體類型），其電子式為

（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB₂氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：

CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol

CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol

．

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A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元素．請填寫下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置為

（2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式

（3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為

．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發生反應2FC₂+C₂?2FC₃，當FC₂百分含量不變時，得到0.2mol FC₃氣體，則此時反應的平衡常數K=

．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發生反應B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是

．
A．c點表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點和e點 A₂的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點時：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始階段的速率不斷加快的原因

（用必要的化學用語和適當的文字說明）．

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=。