題目列表(包括答案和解析)
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在2 L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發生反應：2SO2(g)＋O2 | |
A． |
1.6 mol |
B． |
1.2 mol |
C． |
大于1.6 mol |
D． |
小于1.2 mol |
2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是 在2 L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2SO3
2SO2＋O2，4 min測得n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝6.4 mol．
求：(1)n(SO2)；
(2)氧氣的生成速率v(O2)；
(3)SO3的轉化率；
在2 L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2SO3
2SO2＋O2，4 min測得n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝6.4 mol．
求：(1)n(SO2)；
(2)氧氣的生成速率v(O2)；
(3)SO3的轉化率；
（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4 min內該反應的平均速率為 。該溫度下反應的平衡常數K為 。升高溫度K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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2SO3，進行到4 min時，測得c(SO2)＝0.2 mol/L，若反應進行到2 min末，容器中n(SO2)為