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已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                   （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是      （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是          （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)            

 b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)          

d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)          d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是      （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是          （填寫序號）；
a.v(C)="2v(B)             " b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是          （填寫序號）；
a.v(C)="2v(B)            "
b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)          
d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。