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（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
請寫出氣態肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H=

-52

-52

kJ?mol^-1．
（3）現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

0.05mol/L

0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^-）=

1×10^-11mol/L

1×10^-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=

2

2

．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

酸性

酸性

，溶液中c（Na⁺）

＜

＜

c（CH₃COO^-）．
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

中性

中性

，醋酸體積

＞

＞

氫氧化鈉溶液體積．

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例6.從某些性質看，NH₃與H₂O相當，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當關系，下列有關方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價活潑金屬)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應正確,B中NH₃可看成H₂O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．實戰演練

一、             選擇題：

1、下列有關硝酸化學性質的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na₂SO₃反應，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色

2、污染環境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質的量之比為2:5，則反應中唯

一的還原產物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而

溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質間直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反應中，既能表現出硝酸的酸性，又能表現出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（濃）                    D、Cu+HNO₃

8、當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為（不考慮NO₂轉化成N­­₂O₄和反應生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應

C、露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少

D、露置在空氣中，容器內酸液的濃度均降低

10、按右圖進行實驗，試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO₂。下面有關實驗最終狀態的描述正確的是（  ）

A、試管內氣體呈棕紅色         B、試管內氣體為無色是NO

C、試管內氣體為無色是O₂      D、試管內液面高度上升

二、             填空：

11、工業上制硝酸時，為使50%的硝酸轉變為96%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質能按圖示變化（反應條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A和C 為無色氣體。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化劑                                      △ （II）}

    填寫下列空白：

①物質M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

②反應（I）的化學方程是___________________________。

③反應（II）的離子方程是___________________________。

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O