題目列表(包括答案和解析)
工業制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業制硝酸的主要反應的△H=???????????????????????? 。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為?????????????????? 。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是????????? （填序號）。
A．使用催化劑????? B．升高溫度? C．減小壓強????? D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）達到平衡狀態的是??????? （填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為____????? 。
②該電池正極的電極反應式為：???????????????????????? 。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相關的離子方程式表示）。
工業制鈦白粉產生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產補血劑乳酸亞鐵。其生產流程如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：
（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。
（2）工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦 是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_______________。
（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產品主要 是__________（填化學式）。
（4）步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。
（5）乳酸可由乙烯經下列步驟合成：
上述合成路線的總產率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%，則生產468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標準狀況下的乙烯 m3。
工業制鈦白粉產生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產補血劑乳酸亞鐵。其生產流程如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：
（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。
（2）工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦 是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_______________。
（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產品主要 是__________（填化學式）。
（4）步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。
（5）乳酸可由乙烯經下列步驟合成：
上述合成路線的總產率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%，則生產468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標準狀況下的乙烯 m3。
工業制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業制硝酸的主要反應的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為 。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。
A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）達到平衡狀態的是 （填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為____ 。
②該電池正極的電極反應式為： 。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。
工業制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示，此反應是放熱反應。
NH3 + CO2 + H2O + NaCl（飽和） 
NaHCO3（晶體）↓+ NH4Cl
（1）某校學生實驗小組利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸 e．濃氨水
f．飽和氯化鈉溶液。
①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號） ；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；
③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為 ；
④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 。
（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為wg。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號) ；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作III的方法為 、 、 ；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。
例2.從某些性質看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+，NH2―與O2―都有相當關系，下列有關方程式不正確的是 （ ）
A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑
B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)
C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3
D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
解析:A中KNH2可看成KOH,反應正確,B中NH3可看成H2O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O
例
3．某化學課外小組所做實驗的示意圖如下圖
圖中“ ”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當與M氣體反應時y氣體過量，E內有棕色氣體產生。實驗所用到的物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水。據此實驗，完成下列填空：
（1） A中所用裝置的主要儀器有
（2）B中所選的干燥劑是 ，作用是 。
（3）C中發生的主要反應的化學方程式是
（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是
制取y的化學方程式是 。
（1）當F中為紫色石蕊試液時，見到的現象是 主要反應方程式為 、 。
解析：解此題抓住兩點：①產生C（或E）氣體的條件為Pt絲紅熱②E內有紅棕色即為NO2，得知M為NH3,y為O2,C中有NO、NO2、H2O（g）等。
答案：（1）大試管，鐵架臺（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。
（2） 堿石灰，既除去水蒸氣又除去CO2.
（3）4NH3+5O
（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞 ，導管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）
2Na2O2 +2H2O
= 4NaOH + O2
（5）紫色石蕊試液變紅，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO ?3。
例4在室溫時有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃H2SO4后體積減少為35ml ，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：
① 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？
② 最后剩余氣體是什么氣體？
解析：50ml混合氣體通過濃H2SO4體積減少為35ml，則NH3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無HCl。由題意可知還有CO2和NO。設含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗
ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2為
ml,
解得
則NH3為15ml，CO2為29ml,NO為6ml
答案：①混合氣體由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO組成。②剩余氣體為O2，其體積為10ml.
例5 在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag，將容器加熱至
解析：可能發生如下反應：
(NH4)2CO2 + 2NaOH === 2NH3↑+ 2H2O + Na2CO3 ………①
(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑……………………②
在加熱過程中應首先發生反應①，只有當(NH4)2CO3過量時才能繼續發生反應②。并由以上反應可以看出，NaOH過量時減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(NH4)2CO3正好作用或過量時殘留物為Na2CO3，二當NaOH過量時殘留物為Na2CO3和NaOH的混合物，下面分別討論。
10據反應(NH4)2CO3 + 2NaOH === Na2CO3 + 2NH3↑+ 2H2O↑
96 80
176 106 34 36
A B
當A/B=176/106即A=
B時，兩者恰好反應
20當NaOH過量時，即A>
B時，根據減少質量確定(NH4)2CO3質量
30當(NH4)2CO3過量，即A<
B時，殘留固體為Na2CO3，可確定參加反應的NaOH的質量。
答案：（1）當(NH4)2CO3過量或正好作用時
（2）當NaOH過量時，
4．實戰演練
一、選擇題：
1、下列氣體中最易液化的是
A、N2 B、O
2、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是
A、Cl2 B、SO
3、下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應的是
A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS
4、下列各組物質的空間構型完全不同的是
A、NH3和H3O+ B、NH4+和CH4
C、CO2和SiO2 D、金剛石和晶體硅
5、下列各組氣體，在通常條件下能穩定共存的是
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl
C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2
6、某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）。濃H2SO4、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）時，則可斷定該混合氣體中一定有
A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O
C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O
7、氨水中含氮的微粒最多的是
A、NH3 B、NH3?H2O C、NH4+ D、OH-
8、下列混合物可用加熱方法分離的是
A、碘和氯化銨 B、硫酸鉀和氯酸鉀
C、氯化銨和硫酸鋇 D、碳酸氫鈉和碳酸氫銨
9、限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液
C、Ba(OH)2溶液 D、鹽酸
10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH-
二、填空
11、A、B、C三種氣體，A為無色，在一定條件下A能與O2反應生成B；B不溶于水，它能與O2反應生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性。推斷。A 、C 。
12、將aL含(NH4)2SO4與NH4NO3的混合液平均分成兩份，向一份中加入b mol燒堿，加熱恰好將其中NH3全部趕出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反應。消耗c mol BaCl2，原溶液中NO3-的物質的量濃度為 。
三、計算
13、
350體積（標準狀況）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的質量分數和物質的量濃度。（該氨水的密度為
【能力訓練答案】
一、選擇題
1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B
8、C 9、C 10、D
二、填空
11、NH3、NO2
12、
三、計算
13、
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