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（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：

（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。

②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。

①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。

②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

寫(xiě)出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）如果A是淡黃色固體，

①寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B　　　、E　　       　。

②C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

③將足量的物質(zhì)C通過(guò)入BaCl₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是___________（填字母序號(hào)）。

a．溶液沒(méi)有明顯變化

b．溶液中出現(xiàn)白色渾濁

c．若繼續(xù)通入Cl₂或NH₃，溶液都出現(xiàn)白色渾濁

（2）如果A是無(wú)色氣體：

D→E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　                     ；

E→C的離子方程式為　　　　　　　　                     。

（10分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）如果A是淡黃色固體，
①寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B　　　、E　　      　。
②C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
③將足量的物質(zhì)C通過(guò)入BaCl₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是___________（填字母序號(hào)）。
a．溶液沒(méi)有明顯變化
b．溶液中出現(xiàn)白色渾濁
c．若繼續(xù)通入Cl₂或NH₃，溶液都出現(xiàn)白色渾濁
（2）如果A是無(wú)色氣體：
D→E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　                    ；
E→C的離子方程式為　　　　　　　　                    。

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫(xiě)出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見(jiàn)元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無(wú)色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L^－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫(xiě)出A的化學(xué)式：            

⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，

⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　    極；寫(xiě)出M電極的電極反應(yīng)式：                       。

⑷當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝               ；

500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                   。

②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO₂，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門(mén)，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(C)＝0.006mol∙L^－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。