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（2013?青島一模）[化學-物質結構與性質]
太陽能電池的發展已經進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時的電子排布式為

[Ar]3d¹⁰

[Ar]3d¹⁰

；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

Br＞As＞Se

Br＞As＞Se

 （用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋

As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s²4p⁴，而As原子最外層電子排布為4s²4p³，p電子排布處于半充滿狀態，根據洪特規則特例可知，半充滿狀態更穩定，所以As元素的第一電離能比Se大

As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s²4p⁴，而As原子最外層電子排布為4s²4p³，p電子排布處于半充滿狀態，根據洪特規則特例可知，半充滿狀態更穩定，所以As元素的第一電離能比Se大

；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃?NH₃． BF₃?NH₃中B原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

，B與N之間形成

配位

配位

鍵；
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為

12

12

．

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一、1.D  2.C  3.C  4.D?

5.解析：4.14 g Pb為0.02 mol，而反應中增加氧的質量為：4.46 g－4.14 g=0.32 g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子個數之比為1∶1。

答案：C?

6.解析：看式量，要一個大于100，一個小于100即可。?

答案：CD?

7.B  8.A  9.D  10.B  11.C  12.C  13.C  14.D  15.D  16.A  17.B?

二、18.(1)CO₂＋C===2CO  (2)Fe和FeO  CO₂  (3)Fe和C  CO  (4)＜n＜1

(5)2／3?

19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)［或(B)(A)］接(I)(J)接(G)(H)?

(2)黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍  因為H₂通過灼熱的CuO后生成Cu和水蒸氣，水蒸氣使無水CuSO₄變藍。?

20.（1）5  5  （2）（a－10）∶(20－a)  (3)10＜a＜20?

21.0.336 L  22.17.35%