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某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應.消耗H+和產生CO2的物質的量之比為5∶4.該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為?A.1∶2 B.2∶3?C.3∶4 D.4∶5 【查看更多】

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應時消耗的H⁺和產生CO₂的物質的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為( )

A.1∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶5

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗H⁺和產生CO₂的物質的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（）

A.1∶3 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶5

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應時消耗的H⁺和產生CO₂的物

質的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為

A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗和生成的的物質的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為

A.1∶1 B.1∶2 C. 2∶3 D. 1∶3

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H⁺和生成的CO₂的物質的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3

一、1.D 2.C 3.C 4.D?

5.解析：4.14 g Pb為0.02 mol，而反應中增加氧的質量為：4.46 g－4.14 g=0.32 g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子個數之比為1∶1。

答案：C?

6.解析：看式量，要一個大于100，一個小于100即可。?

答案：CD?

7.B 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.A 17.B?

二、18.(1)CO₂＋C===2CO (2)Fe和FeO CO₂ (3)Fe和C CO (4)＜n＜1

(5)2／3?

19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)［或(B)(A)］接(I)(J)接(G)(H)?

(2)黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍因為H₂通過灼熱的CuO后生成Cu和水蒸氣，水蒸氣使無水CuSO₄變藍。?

20.（1）5 5 （2）（a－10）∶(20－a) (3)10＜a＜20?

21.0.336 L 22.17.35%

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