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某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺與Br₂，誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有（填化學式，下同）所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液     b、CCl₄     c、無水酒精     d、KSCN溶液
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）．

	試劑	實驗現象
方案1
方案2

（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式為：．
（5）實驗后的思考：
①可以推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是（填離子符號）；
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中的

1

2

的Br^-被氧化為Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度是：．

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出正、負極材料及電解質溶液），并寫出電極反應式．正極反應，負極反應．
（3）某科研人員發現劣質不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從提供的藥品：Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．有關反應的化學方程式①②．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象．
（4）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．該電池正極發生的電極反應為．