題目列表(包括答案和解析)
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為 。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數w為 。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
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容器 |
實驗1 |
實驗2 |
實驗3 |
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反應物投入量（始態） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
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CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
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反應的能量變化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
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體系壓強/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
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反應物轉化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小
。
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為 。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數w為 。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
| 容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 反應物投入量（始態） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小 。
以下是某些主族元素的半徑和化合價：
| 元素 | N | O | F | P | X | Y |
| 原子半徑（nm） | 0.075 | 0.074 | 0.071 | 0.110 | r（X） | r（Y） |
| 最高（低）化合價 | ―3 +5 | ―2 | ―1 | ―3 | ―2 +6 | ―1 +7 |
（1）若0.110>r（x）>0.074，則X元素為 （填元素符號，下同），若r（Y）為0.114nm，且通常情況下Y單質為液體，則Y元素為 ；
（2）比較穩定性：HF HY（填“>”“<”）；比較穩定性；若毒性有PH3>NH3,，H2S>H2則CY4 CF4；（填“>”或“<”）
（3）已知XO2具有漂白性，Z與X同周期、與Y同主族，Z單質的水溶液也具有漂白性，將等物質的量的XO2和Z2通入水中，該溶液 （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反應后所得溶液與400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應，則XO2的物質的量為 ；Z元素與上表中的P元素形成的一種化合物，化合物中所有原子都滿足8電子穩定結構，該化合物的化學式是 ；此化合物分子的空間構型為 。
X、Y、Z、R 四種短周期元素，原子序數依次增大。已知：X、R處于同一主族，Y元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，X與Y元素形成的一種物質是天然氣的主要成分；Y與Z元素形成的一種氣體會使大氣產生“溫室效應”。
請回答下列問題：
(1)X、Y、Z三元素所形成的單質或化合物之間，可按下圖裝置組成燃料電池。
若b口通入的是氣體Z2，則a口通入的物質可以是 、 、 (分別填寫只由一種、兩種、三種元素組成的物質，用化學式表示)；M電極的名稱為 (填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)；N電極的電極反應式為 (用化學式表示)。
(2)日常生活中我們經常用到的一種物質其主要成分的化學式為Y18X35Z2R，這種物質的學名為 ，制造這種物質的反應叫 ，寫出該反應的化學方程式 。
(3)合成氨工業中，原料氣制備的其中一個反應為：YZ+X2Z(g)
YZ2+X2；
已知該反應化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關的敘述正確的是 。
A．該反應
<0
B．若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），改變某一條件平衡向逆反應方向移動，剛容器內氣體的溫度一定升高
C．若反應在830℃的溫度達到平衡狀態，反應容器內的四種物質的濃度則一定相等
D．該反應在某溫度下，YZ、X2Z的物質的量濃度與時間的關系如下圖所示，據此可計算得YZ的轉化率為80％
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